Van der Waalsova jednačina je jednačina stanja koja ispravlja dva svojstva stvarnih plinova: isključeni volumen čestica plina i privlačne sile između molekula plina. Van der Waalsova jednačina se često predstavlja kao: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Da li stvarni plin ispunjava Vanderwaalovu jednačinu?
Ako su konstante 'a' i 'b' male, termin aV2 i b se može zanemariti u poređenju sa P i V. Jednačina se svodi na PV=RT. Dakle, pravi gas će ličiti na idealni gas kada su konstante 'a' i 'b' male. Dakle, tačan odgovor je "Opcija A".
Da li se van der Waalsova jednačina treba koristiti za gas?
Van der Waalsova jednadžba je posebno korisna u našim nastojanjima da razumijemo ponašanje stvarnih plinova, jer utjelovljuje jednostavnu fizičku sliku za razliku između stvarnog plina i idealan gas. Izvodeći Boyleov zakon iz Newtonovih zakona, pretpostavljamo da molekuli plina ne djeluju jedni s drugima.
Da li su stvarni gasovi podložni intermolekularnim silama?
Pravi gasovi su podložni efektima molekularne zapremine (intermolekularna odbojna sila) i međumolekularnim privlačnim silama. Ponašanje stvarnog gasa približno je onom idealnog gasa kada se pritisak približava nuli.
Da li se PV nRT primjenjuje na stvarne plinove?
Za idealan gas, pV=nRT. … Za stvarne plinove, pV nije jednak nRT, pa će vrijednost biti neštodrugačije. Termin pV / nRT se naziva faktor kompresije. Grafikoni ispod pokazuju kako to varira za dušik kako mijenjate temperaturu i pritisak.
