Jonska jedinjenja se otapaju u vodi ako energija koja se daje kada joni interaguju sa molekulima vode kompenzuje energiju potrebnu za prekid jonskih veza u čvrstom stanju i energiju potrebnu za odvojite molekule vode tako da se joni mogu ubaciti u rastvor.
Da li se jonsko jedinjenje otapa u vodi?
Voda obično otapa mnoga jonska jedinjenja i polarne molekule. Nepolarne molekule poput onih koje se nalaze u masti ili ulju ne otapaju se u vodi. Prvo ćemo ispitati proces koji se dešava kada se jonsko jedinjenje kao što je kuhinjska so (natrijum hlorid) otopi u vodi.
Mogu li se jonska jedinjenja ne rastvoriti u vodi?
Postoje značajni izuzeci: jonska jedinjenja koja sadrže visoko polarizirajuće ione (oni koji su mali i imaju veliko naelektrisanje) obično se neće otapati u vodi, već će reagovati s njom, ili se jednostavno ne rastvara. Oksidi su najčešći primjer.
Šta se dešava sa jonskim jedinjenjima u vodi?
Kada se jonska jedinjenja otapaju u vodi, joni u čvrstom stanju se razdvajaju i ravnomerno se raspršuju po rastvoru jer molekuli vode okružuju i solvatiraju ione, smanjujući jake elektrostatičke sile između njih. Ovaj proces predstavlja fizičku promjenu poznatu kao disocijacija.
Koja se jedinjenja ne otapaju u vodi?
Nepolarna jedinjenja se ne rastvaraju uvode. Privlačne sile koje djeluju između čestica u nepolarnom spoju su slabe disperzione sile. Međutim, nepolarne molekule više privlače sami sebe nego polarne molekule vode.
