Odgovor: PCl5 je nestabilan jer fosfor formira 5 veza sa cl atomima od kojih dvije aksijalne veze imaju veću dužinu veze od tri ekvatorijalne dužine veze ovo rezultira odbijanjem i time čineći aksijalne veze slabima.
Zašto je PCl5 nestabilan od PCl3?
PCl5 ima trigonalni piramidalni oblik. Odbijanje par veze - par veze je veće u dvije aksijalne P-Cl veze u poređenju sa tri ekvatorijalne P-Cl veze. Zbog toga su aksijalne P-Cl veze manje stabilne i lako se uklanjaju kada se PCl5 zagrije.
Zašto je PCl5 tako reaktivan?
U PCl5, pored ekvitorijalnih veza koje leže u istoj ravni, postoje aksijalne veze. Pošto trpi veću odbojnost, duži je od ostalih veza. Takođe, ovo su slabe veze i stoga se ove veze mogu lako raskinuti. Zbog ovih razloga, PCl5 je veoma reaktivan.
Zašto je PH5 nestabilan?
Savjet: Vodik je manje elektronegativan od hlora. Dakle, vodik se ne može raspariti i pobuditi elektron sa 3s atomske orbitale fosfora na 3p atomsku orbitu. molekula, ne dolazi do hibridizacije prema Dragoovom pravilu. … molekul je nestabilan i ne postoji.
Zašto PCl5 postoji, ali ne i PH5?
U slučaju PH5, P atom koristi sp3d hibridne orbitale. Pošto d orbitala ima veću energiju od s i p orbitala. … Ali zbog manje elektronegativnosti vodonika, d orbitala nije mogla biti hibridizirana sa s i p. Dakle sp3d hibridizacijanije moguće, stoga PH5 ne postoji dok je PCl5 moguć.
