Generalno, plin se ponaša više kao idealan plin na višoj temperaturi i nižem pritisku, pošto potencijalna energija zbog intermolekularnih sila postaje manje značajna u poređenju s kinetičkom energijom čestica, a veličina molekula postaje manje značajna u poređenju sa praznim prostorom između njih.
U kojim uslovima se pravi gasovi ponašaju idealno?
Sistemi sa veoma niskim pritiscima ili visokim temperaturama omogućavaju da se stvarni gasovi procene kao "idealni". Nizak pritisak sistema omogućava česticama gasa da iskuse manje intermolekularne sile sa drugim gasnim česticama.
Šta to znači kada se plin ponaša idealno?
Zakon idealnog plina pretpostavlja da se plinovi ponašaju idealno, što znači da se pridržavaju sljedećih karakteristika: (1) sudari između molekula su elastični i njihovo kretanje je bez trenja, što znači da molekuli ne gube energiju; (2) ukupni volumen pojedinačnih molekula je manji po veličini …
U kojim uslovima pravi gas ispunjava jednačinu idealnog gasa?
Kao rezultat toga, pravi gas počinje da se ponaša kao idealan gas bez zapremine i bez sile privlačenja. Stoga, da zaključimo, može se reći da se pravi gasovi povinuju idealnom ponašanju gasa pri visokim temperaturama i niskom pritisku. Napomena: Jednačina za idealni gas se zove jednačina idealnog gasa.
Da li se pravi gasovi povinuju PV nRT?
Pravi gasovi se povinuju idealnom gasujednačina PV=RT pri visokoj temperaturi i niskom pritisku. Pravi gasovi ne poštuju zakone idealnog gasa u svim uslovima temperature i pritiska.
