Litijum i Berilijum su mali atomi i kada su u obliku jona, imaju veću gustinu naelektrisanja (odnos naelektrisanja/zapremina). Stoga imaju vrlo visoku tendenciju da izobliče elektronski oblak aniona svog kolege. … Dakle zbog male veličine i velike gustine naelektrisanja Li i Be formiraju pretežno kovalentna jedinjenja.
Zašto berilijum formira kovalentna jedinjenja?
Berilijum ima prilično visoku elektronegativnost u poređenju sa ostatkom Grupe. To znači da privlači vezni par elektrona prema sebi jače od magnezijuma i ostalih. Da bi nastala ionska veza, berilij mora otpustiti svoje elektrone. Previše je elektronegativno za to.
Zašto su jedinjenja litijuma kovalentnija?
Odgovori verifikovani od strane stručnjaka
Litijum jedinjenja su kovalentna jer ima veliku polarizacionu moć zbog male veličine. Zbog velike snage polarizacije litijum ima tendenciju da odstupi par elektrona što rezultira kovalentnom vezom.
Da li litijum formira kovalentna jedinjenja?
Jedinjenja litija su kovalentna u prirodi jer je litijum najmanji atom u grupi 1 pa je privlačnost između vanjskih elektrona i jezgra veća. Dakle, veoma mu je teško da izgubi elektrone na drugi element da bi formirao a spoj jonskom vezom.
Zaštoberilij ne formira kovalentne veze?
Nepotpun oktet
Pošto berilij ima samo dva valentna elektrona, on obično ne postiže oktet kroz dijeljenje elektrona. Lewisova struktura gasovitog berilijum hidrida (BeH 2) sastoji se od dve jednostruke kovalentne veze između Be i H (vidi sliku ispod).
