U izobaričnom procesu za jednoatomni gas, toplota i promena temperature zadovoljavaju sledeću jednačinu: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Za jednoatomski idealni gas, specifična toplota pri konstantnom pritisku je 52R 5 2 R.
Da li je Q 0 u izobaričnom procesu?
Ako se toplota doda u sistem, onda Q > 0. To jest, tokom izobarične ekspanzije/zagrevanja, pozitivna toplota se dodaje gasu, ili ekvivalentno, okolina prima negativnu toplotu. Ponovno rečeno, plin prima pozitivnu toplinu iz okoline.
Kako izračunati Q za izohorični proces?
Za izohorični proces: δQ=vCvmdT (gdje je Cvm molarni toplotni kapacitet pri konstantnoj zapremini): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Za izobarični proces: δQ=vCpmdT (gdje je Cpm molarni toplotni kapacitet pri konstantnom pritisku).
Kako računate posao Q?
Prvi zakon termodinamike je dat kao ΔU=Q − W, gde je ΔU promena unutrašnje energije sistema, Q je neto prenos toplote (zbir cjelokupnog prijenosa topline u sistem i iz njega), a W je neto obavljeni rad (zbir svih radova obavljenih na ili od strane sistema).
Šta je W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida je rekao: u zaključku, jednačina W=-ΔU (što znači da je obavljeni rad negativan od promjene potencijalne energije) i činjenica da je potencijalna energija asistem kada je referentna tačka uzeta u beskonačnosti uvijek negativna nemaju nikakve veze jedan s drugim.