2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-13 00:04
Porozni amonijum nitrat prill, takođe poznat kao amonijum nitrat niske gustine (LDAN) je jedna od najpopularnijih hemikalija za miniranje sa ekonomičnim cenama dostupnih rudarskoj industriji. … Ovaj visokoporozni eksplozivni amonijum nitrat se miješa u uniformu ANFO ANFO ANFO ima umjerenu brzinu u poređenju sa drugim industrijskim eksplozivima, mjereći 3, 200 m/s u 130 mm (5 in) prečnika, neograničeno, na temperaturi okoline. ANFO je tercijarni eksploziv, što znači da se ne može aktivirati malom količinom primarnog eksploziva u tipičnom detonatoru. https://en.wikipedia.org › wiki › ANFO
ANFO - Wikipedia
na licu mesta i nudi poboljšanu tečnost i rukovanje.
Za šta se koristi emulzija amonijum nitrata?
Emulzija amonijum nitrata (takođe nazvana EP ili faza emulzije) je amonijum nitrat rastvoren u vodi i suspendovan u ulju. To je oksidant koji se koristi za proizvodnju niza rasutih sredstava za pjeskarenje. Uljna površina daje proizvodima na bazi emulzije poboljšanu otpornost na vodu.
Šta se dešava kada amonijum nitrat eksplodira?
Eksplozija amonijum nitrata proizvodi ogromne količine azotnih oksida. Dušikov dioksid (NO₂) je crveni gas lošeg mirisa. Slike iz Bejruta otkrivaju jasnu crvenkastu boju oblaka gasova od eksplozije.
Kako se proizvodi amonijum nitrat?
Amonijum nitrat nastaje reakcijom amonijaka sadušične kiseline u vodi nakon čega slijedi pažljivo isparavanje vode. Amonijak se najčešće priprema iz atmosferskog azota, dok se azotna kiselina priprema sagorevanjem amonijaka, pa se amonijum nitrat najpogodnije proizvodi tamo gde se pravi amonijak.
Šta je uzrokovalo eksploziju amonijum nitrata u Bejrutu?
Bejrutska eksplozija amonijum nitrata: analiza, pregled i preporuke. Ogromna hemijska detonacija dogodila se 4. avgusta 2020. u luci Bejrut, Liban. Nekontrolisani požar u susednom skladištu zapalio je ~2,750 tona amonijum nitrata (AN), proizvevši jednu od najrazornijih eksplozija u novijoj istoriji.
Preporučuje se:
Formula za amonijum stanat?
Amonijum stanat (NH4)4SnO4 Molekularna težina -- EndMemo. Kako se izračunava amonijum hlorid? Amonijum hlorid je neorgansko jedinjenje sa formulom NH4Cl i belom kristalnom soli koja je veoma rastvorljiva u vodi. Da li je amonijum kiselina ili baza?
Kada se amonijum nitrat zagreva?
Kada se amonijum nitrat zagreje, razlaže se egzotermno na azot-oksid i vodu. endotermički disocira na paru amonijaka i dušične kiseline. Kada se amonijum nitrat jako zagreje? Amonijum nitrat (NH4NO3) kada se zagreje daje Azotni oksid (N2O) koji se naziva i gas za smejanje i voda (H2O).
Šta je amonijum diuranat?
Amonijum diuranat ili, je jedan od radioaktivnih srednjih hemijskih oblika uranijuma koji se proizvodi tokom proizvodnje žutog kolača. Naziv "žuta torta" koji je prvobitno dat ovoj jarko žutoj soli, sada se odnosi na mješavine uranovih oksida koji su zapravo rijetko žuti.
Odakle je došao amonijum nitrat?
Biljke koje proizvode dušičnu kiselinu i amonijum nitrat proizvode otpadne vode koje sadrže ove spojeve i amonijak. Otpadne vode koje sadrže amonijak i dušičnu kiselinu moraju se neutralizirati kako bi se proizveo amonijum nitrat. Odakle dolazi amonijum nitrat?
Za šta se koristi amonijum nitrat?
Amonijum nitrat se obično koristi u đubrivima; u pirotehnici, herbicidima i insekticidima; i u proizvodnji dušikovog oksida. Koristi se kao apsorbent za azotne okside, sastojak smeša za zamrzavanje, oksidant u raketnim pogonima i nutrijent za kvasac i antibiotike.
