Ako je ΔG=0, sistem je u ravnoteži. Ako je ΔG>0, proces nije spontan kao što je napisano, već se događa spontano u obrnutom smjeru.
Šta se događa kada je Delta G nula?
Kada je Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, početni tekst, G, krajnji tekst, jednako, 0, sistem je u ravnoteži i koncentracije proizvoda i reaktanti će ostati konstantni.
Zašto je Gibbsova besplatna energija nula?
Dakle, ako je slobodna energija pozitivna u reakciji, tada će se obrnuta reakcija dogoditi spontano. Sada je ravnoteža jednostavno tačka u kojoj se ne dešava neto promjena, odnosno koncentracije u sistemu nemaju neto promjenu tokom vremena. Stoga se entropija(S) i entalpija(H) također ne mijenjaju. Dakle, dG=0.
Šta to znači kada je ∆ G nula?
Ako se tako desi da su proizvodi i reaktanti podjednako favorizovani u ravnoteži, tada je ∆G° nula, ALI ∆G° nije nužno NULA u ravnoteži. … AKO je tako, tada će reakcija morati iz više reaktanata, smanjiti vrijednost Q i dozvoliti da ∆G dostigne nulu, tj. omogućiti uspostavljanje ravnoteže.
Šta je tačno Gibbsova besplatna energija?
Gibbsova slobodna energija (izmjerena u džulima u SI) je maksimalna količina rada bez ekspanzije koji se može izvući iz termodinamički zatvorenog sistema (onaj koji može zamijeniti toplina i rad sa okolinom, ali nije materija).
