Za reakciju nultog reda, povećavanje koncentracije reagujućih vrsta neće ubrzati brzinu reakcije. Reakcije nultog reda se obično nalaze kada je materijal koji je potreban za odvijanje reakcije, kao što je površina ili katalizator, zasićen reaktantima.
Koja je formula reakcije nultog reda?
Zakon integrisane brzine za reakciju nultog reda A → proizvodi je [A]_t=-kt + [A]_0. Budući da ova jednačina ima oblik y=mx + b, dijagram koncentracije A kao funkcije vremena daje pravu liniju. Konstanta brzine reakcije može se odrediti iz nagiba prave, koji je jednak -k.
Šta je reakcija nultog reda objasniti?
reakcija nultog reda je hemijska reakcija u kojoj brzina ne varira s povećanjem ili smanjenjem koncentracije reaktanata.
Šta je reakcija nultog reda, dajte primjer?
Reakcija u kojoj se koncentracija reaktanata ne mijenja s vremenom i stope koncentracije ostaju konstantne u cijelom se nazivaju reakcije nultog reda. A→Proizvod. Primjer: H2+Cl2hv 2HCl.
Šta je nulti red?
Reakcije nultog reda se obično nalaze kada je materijal koji je potreban za odvijanje reakcije, kao što je površina ili katalizator, zasićen reaktantima. Reakcija je nultog reda ako su podaci o koncentraciji prikazani u zavisnosti od vremena i vrijednostirezultat je ravna linija.
