Jonska jedinjenja se otapaju u vodi ako energija koja se daje pri interakciji jona sa molekulima vode kompenzuje energiju potrebnu za razbijanje jonskih veza u čvrstom stanju i energiju potrebnu za odvojite molekule vode tako da se joni mogu ubaciti u rastvor.
Da li se jonska jedinjenja obično otapaju u vodi?
Voda obično otapa mnoga jonska jedinjenja i polarne molekule. Nepolarne molekule poput onih koje se nalaze u masti ili ulju ne otapaju se u vodi. Prvo ćemo ispitati proces koji se dešava kada se jonsko jedinjenje kao što je kuhinjska so (natrijum hlorid) otopi u vodi.
Koje jonsko jedinjenje treba rastvoriti u vodi?
Polarna jedinjenja imaju tendenciju da se otapaju u vodi, i tu opštost možemo proširiti na najpolarnija jedinjenja svih jonskih jedinjenja. Kuhinjska so, ili natrijum hlorid (NaCl), najčešće jonsko jedinjenje, rastvorljivo je u vodi (360 g/L).
Šta se događa kada se rastvorljivo jonsko jedinjenje otopi u vodi?
Kada se jonska jedinjenja otapaju u vodi, joni u čvrstom stanju se razdvajaju i ravnomerno se raspršuju po rastvoru jer molekuli vode okružuju i solvatiraju ione, smanjujući jake elektrostatičke sile između njih. Ovaj proces predstavlja fizičku promjenu poznatu kao disocijacija.
Zašto se jonska jedinjenja lako rastvaraju?
Da otopite jonsko jedinjenje, vodumolekuli moraju biti u stanju stabilizirati jone koji nastaju prekidom jonske veze. … Kada stavite jonsku supstancu u vodu, molekuli vode privlače pozitivne i negativne jone iz kristala.
