2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-13 00:04
Pitanje: Prilikom titriranja slabe monoprotske kiseline sa NaOH na 25 stepeni C, pH će biti veći od 7 u tački ekvivalencije tačke ekvivalencije Ekvivalentna tačka, ili stehiometrijska tačka, hemijske reakcije je tačka u kojoj su pomiješane hemijski ekvivalentne količine reaktanata. … Krajnja tačka (povezana, ali nije ista kao tačka ekvivalencije) odnosi se na tačku u kojoj indikator mijenja boju u kolorimetrijskoj titraciji. https://en.wikipedia.org › wiki › Equivalence_point
Ekvivalentna tačka - Wikipedia
. titracija će zahtijevati više molova kiseline nego baze da bi se postigla tačka ekvivalencije. pH će biti jednak 7 u tački ekvivalencije. pH će biti manji od 7 u tački ekvivalencije.
Prilikom titriranja octene kiseline natrijum hidroksidom na 25 C, A pH će biti manji od 7 u tački ekvivalencije B pH će biti jednak 7 u tački ekvivalencije C pH će biti veći od 7 u tački ekvivalencije D titracija hoće?
Pitanje: Prilikom titriranja sirćetne kiseline sa natrijum hidroksidom na 25°C, za titraciju će biti potrebno više molova kiseline nego baze da bi se postigla tačka ekvivalencije. O pH će biti manji od 7 u tački ekvivalencije. O pH će biti jednak 7 u tački ekvivalencije.
Šta je od sledećeg tačno, tačka ekvivalencije je gde je iznos?
U tački ekvivalencije, pH je uvijek 7. Ekvivalentna tačka je gdje količina kiselinejednaka količini baze tokom bilo koje acidobazne titracije.
Zašto titracija slabe kiseline sa jakom bazom uvijek ima baznu ekvivalentnu tačku zašto titracija slabe kiseline sa jakom bazom uvijek ima baznu ekvivalentnu tačku na tački ekvivalencije na kojoj je baza sve bila pretvoren u njegov konjugat?
Kada slaba kiselina reaguje sa jakom bazom, to rezultira formiranjem baznog rastvora. Dakle, rezultujuća otopina će uvijek imati pH veći od 7. … Prema tome, pH otopine će biti oko 7. Dakle, u tački ekvivalencije, slaba kiselina će se neutralizirati zbog dodavanja jake baze.
Šta je istina u tački ekvivalencije?
A) Ekvivalentna tačka je gdje je broj molova kiseline jednak broju molova baze tokom bilo koje acido-bazne titracije. Podsjetimo da će u tački ekvivalencije, molovi kiseline UVIJEK biti jednaki molovima baze. Dakle, ovo je istina.
Preporučuje se:
Da li su poliprotične kiseline slabe kiseline?
Definisanje poliprotičkih slabih kiselina H 2 A je diprotična kiselina jer može donirati 2 protona. H 2A je slaba kiselina jer se ne disocira u potpunosti (jonizira), to jest, molekularni oblik kiseline je u ravnoteži sa ionima nastalim njenom djelomičnom disocijacijom.
Šta se smatra samoindikatorom u jodometrijskoj titraciji?
U jodometrijskoj titraciji, rastvor škroba se koristi kao indikator jer može apsorbirati I2 koji se oslobađa. Koji indikator se koristi u jodometrijskoj titraciji? Indikator koji se obično bira za titracije koje uključuju jod (trijodid) je škrob.
Zašto se natrijum tiosulfat koristi u jodometrijskoj titraciji?
U jodometrijskoj titraciji, rastvor škroba se koristi kao indikator jer može apsorbovati I2 koji se oslobađa. … Ova apsorpcija će uzrokovati promjenu boje otopine iz tamnoplave u svijetložutu kada se titrira standardiziranim rastvorom tiosulfata.
Da li slabe kiseline jonizuju u vodi?
Jaka kiselina će potpuno jonizirati u vodi dok će slaba kiselina samo djelomično jonizirati. Da li se slabe kiseline disociraju ili joniziraju? Slabe kiseline Jake kiseline su 100% jonizovane u rastvoru. Slabe kiseline su samo blago jonizovane.
Zašto slabe kiseline ioniziraju nepotpuno?
Slabe kiseline, poput jakih kiselina, jonizuju se da bi dale H + jon i konjugovanu bazu. Budući da je HCl jaka kiselina, njegova konjugirana baza (Cl − ) je izuzetno slaba . Hloridni jon nije u stanju da prihvati H + jon i ponovo postane HCl.
