U molekularnoj orbitalnoj teoriji, elektroni u molekuli nisu pripisani pojedinačnim hemijskim vezama između atoma, već se tretiraju kao da se kreću pod uticajem atomskih jezgara u celoj molekuli. … Teorija molekularne orbite i teorija valentne veze su temeljne teorije kvantne hemije.
Koje su glavne tačke molekularne orbitalne teorije?
Ključne tačke
Aufbau princip kaže da se orbitale prvo ispunjavaju najnižom energijom. Paulijev princip isključenja kaže da je maksimalni broj elektrona koji zauzimaju orbitalu dva, sa suprotnim spinovima.
Šta su G i U u molekularnoj orbitalnoj teoriji?
Orbitale koje su ostale nepromijenjene operacijom inverzije (simetrične su) označene su indeksom g, dok su one koje su podvrgnute promjeni predznaka (antisimetrične) označene u. Simboli g i u potiču od njemačkih riječi "gerade" i "ungerade" što znači "parno" i "neparno" respektivno.
Šta SP miješa u mot?
s-p miješanje se događa kada s i p orbitale imaju slične energije. Kada jedna p orbitala sadrži par elektrona, čin uparivanja elektrona povećava energiju orbitale. Tako su 2p orbitale za O, F i Ne veće energije od 2p orbitala za Li, Be, B, C i N.
Zašto nema SP miješanja u O2?
u O2 nema s-p miješanja pa zašto bikiseonik meša svoje s i p orbitale kada se veže sa ugljenikom. Mislim da ostavljaju kiseonik nehibridizovan. Tako, na primjer, miješaju (sabiraju i oduzimaju) sp orbitalu ugljika s orbitalom kisika da formiraju molekularne orbitale 1σ i 2σ u vašem MO dijagramu.
