Molekularnost je primenljiva samo za elementarne reakcije jer to su jednostepene reakcije i brzina zavisi od koncentracije svakog molekula, dok u slučaju složenih reakcija postoji više reakcija uključeni i stoga molekularnost nema značenje.
Zašto je molekularnost primjenjiva samo za elementarne reakcije, a redoslijed je primjenjiv za elementarne i složene reakcije?
Odgovor: Kompleksna reakcija se odvija kroz nekoliko koraka, tj. elementarne reakcije. Broj molekula uključenih u svaku elementarnu reakciju može biti različit, tj. molekularnost svakog koraka može biti različita. Stoga, besmisleno je govoriti o molekularnosti ukupne složene reakcije.
Da li je molekularnost i red isti za elementarnu reakciju?
Kinetički poredak bilo koje elementarne reakcije ili koraka reakcije jednak je njenoj molekularnosti, i jednačina brzine elementarne reakcije se stoga može odrediti inspekcijom, iz molekularnosti.
Zašto molekularnost nije definisana u složenim reakcijama?
Molekularnost reakcije može se definirati samo za elementarnu reakciju jer se kompleksna reakcija ne odvija u jednom koraku i gotovo je nemoguće za sve ukupne molekule reaktanti da budu u stanju susreta istovremeno.
Canmolekularnost reakcije biti nula?
Broj reagujućih vrsta koje učestvuju u elementarnoj reakciji, a koje se moraju sudarati istovremeno da bi izazvale hemijsku reakciju naziva se molekularnost reakcije. Molekularnost je teorijski koncept. Molekularnost ne može biti nula, negativna, beskonačna i imaginarna.
