Iako obično postoje energetski razlozi zašto molekularna struktura rezultira tako da ne pokazuje djelomično ispunjene orbitale (tj. neuparene okrete), neki nezatvoreni dijelovi ljuske se javljaju u prirodi. … Čak iu smrznutom čvrstom stanju sadrži di-radikalne molekule što rezultira paramagnetnim ponašanjem.
Šta je od ovoga paramagnetna po prirodi?
c) Slobodni radikal sadrži bilo koji molekul vrste sposoban za neovisno postojanje koji sadrži nespareni elektron u atomskoj orbitali. Stoga je paramagnetne prirode. Opcija c) Slobodni radikali su ispravna opcija.
Zar nema paramagnetne prirode?
NO ima neparan broj elektrona (7 + 8=15) i zbog prisustva nesparenog elektrona, on je paramagnetski u gasovitom stanju. … U odsustvu bilo kakvih nesparenih elektrona, on je dijamagnetne prirode.
Šta je više paramagnetne prirode?
Paramagnetno ponašanje ima tendenciju povećanja kako se povećava broj nesparenih elektrona. Prema tome, feri jon (Fe3+) je paramagnetičniji od jona željeza (Fe2+). Može se primijetiti da je feri jon više paramagnetičan jer ima 5 nesparenih elektrona.
Šta je paramagnetno i dijamagnetno po prirodi?
Kad god su dva elektrona uparena zajedno u orbitali, ili je njihov ukupni spin 0, oni su dijamagnetski elektroni. Atomi sa svim dijamagnetnim elektronima nazivaju se dijamagnetski atomi. Aparamagnetski elektron je neupareni elektron. Atom se smatra paramagnetnim ako čak i jedna orbitala ima neto spin.
