U titracijama jake kiseline i slabe baze, pH na tački ekvivalencije nije 7 već ispod nje . To je zbog proizvodnje konjugirane kiseline tokom titracije; reagovaće sa vodom da bi proizveo jone hidronijuma (H3O+).
Šta bi moglo uzrokovati da se pH titracije razlikuje od 7,0 u tački ekvivalencije?
koncentracija standardnih otopina. Ekvivalentna tačka titracije može se razlikovati od 7 zbog hidrolize soli.
Da li je ekvivalentna tačka kada je neutralizirana?
1) Ekvivalentna tačka kiselinsko-bazne reakcije (tačka u kojoj su količine kiseline i baze taman dovoljne da izazovu potpunu neutralizaciju). 2) pH otopine u tački ekvivalencije ovisi o jačini kiseline i jačini baze korištene u titraciji.
Šta je od sljedećeg tačno u tački ekvivalencije pH je uvijek 7?
A kada govorimo o količini, govorimo o madežima tokom hidratacije na bazi kiseline. Ovo je tačno u tački ekvivalencije. Imate jednake molove kiseline i baze zajedno u tački ekvivalenta. pH je uvijek sedam.
Kako znate kada ste dostigli tačku ekvivalencije?
U oba slučaja, tačka ekvivalencije je dostignuta kada su molovi kiseline i baze jednaki i pH je 7. Ovo takođe odgovara bojipromena indikatora. … Titraciona kriva pokazuje pH promene koje se javljaju tokom titracije kiseline sa bazom. Na lijevoj strani, baza se dodaje kiselini.
