Tetrahlorid ugljenika, poznat i pod mnogim drugim imenima, je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom CCl₄. To je bezbojna tečnost sa "slatkim" mirisom koji se može detektovati na niskim nivoima. Praktično nije zapaljiv na nižim temperaturama.
Zašto se tetraklorometan ne otapa u vodi?
Pošto su CCl4 nepolarna jedinjenja pa se otapaju u nepolarnim rastvaračima, ali pošto je voda polarni rastvarači, tako da se ne rastvara u takvim rastvaračima.
Da li se tetraklorometan miješa s vodom?
Bezbojna isparljiva tečnost sa karakterističnim mirisom, praktički nerastvorljiva u vodi, ali mešljiva sa mnogim organskim tečnostima, kao što su etanol i benzol; r.d. 1.586; m.p. –23°C; b.p. 76,54°C. Nastaje hloracijom metana (prethodno hlorisanjem ugljen-disulfida).
Hoće li se ugljični tetrahlorid otopiti u vodi?
Etilni alkohol je skoro molekul vode, H3C-CH2OH, a isto tako i H3COH; oba molekula su sposobna za interakciju s vodom putem vodonične veze, a oba molekula se beskonačno miješaju u vodi. … S druge strane, tetrahlorid ugljenika je nepolarna molekula, i pokazaće veoma lošu rastvorljivost u vodi.
Da li je toluen rastvorljiv u vodi?
Ima sladak, oštar miris poput benzena. Toluen ima molekulsku težinu od 92,14 g mol−1. Na 25 °C, toluen je rastvorljiv u vodiod 526 mg l−1 , procijenjeni pritisak pare od 28,4 mm Hg i Henrijeva zakonska konstanta od 6,64 × 10 −3 atm-m3 mol− 1 (USEPA, 2011).
