Možete koristiti Arrheniusovu jednačinu da pokažete učinak promjene temperature na konstantu brzine - a time i na brzinu reakcije reakcije Kemijska kinetika, također poznata kao kinetika reakcije, je grana fizičke hemije koja se bavi razumijevanjem stopa hemijskih reakcija. Treba ga suprotstaviti termodinamici, koja se bavi smjerom u kojem se proces odvija, ali sama po sebi ne govori ništa o njegovoj brzini. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Kemijska kinetika - Wikipedia
. Ako se konstanta brzine udvostruči, na primjer, isto tako će se povećati i brzina reakcije.
Koja je svrha Arrheniusove jednadžbe?
Arrheniusova jednačina, matematički izraz koji opisuje uticaj temperature na brzinu hemijske reakcije, osnova svih prediktivnih izraza koji se koriste za izračunavanje konstanti brzine reakcije.
Šta je primjer Arrheniusove jednadžbe?
Arrheniusova jednačina je k=Ae^(-Ea/RT), gdje je A frekvencija ili predeksponencijalni faktor, a e^(-Ea/RT) predstavlja dio sudara koji imaju dovoljno energije da savladaju aktivacijsku barijeru (tj. imaju energiju veću ili jednaku energiji aktivacije Ea) na temperaturi T.
Šta je Arrhenius ponašanje?
Pokazivanje Arrheniusovog ponašanja znači da je zaplet Lnk u odnosu na 1/T zareakcija daje pravu liniju (lnk na y, 1/T na x). Budući da je nagib Arrheniusove grafike proporcionalan energiji aktivacije, što je energija aktivacije veća, to je jača temperatura koja ovisi o konstanti brzine.
Šta je energija aktivacije u Arrheniusovoj jednačini?
Primjetite da kada se Arrheniusova jednačina preuređuje kao gore, to je linearna jednačina oblika y=mx + b; y je ln(k), x je 1/T, a m je -Ea/R. Energija aktivacije za reakciju može se odrediti pronalaženjem nagiba linije. - Ea/R=nagib . Ea=-R•nagib.