Oksidacioni broj Oksidacioni broj Povećanje oksidacionog stanja atoma, kroz hemijsku reakciju, poznato je kao oksidacija; smanjenje oksidacionog stanja poznato je kao redukcija. Takve reakcije uključuju formalni prijenos elektrona: neto dobitak elektrona je redukcija, a neto gubitak elektrona je oksidacija. https://en.wikipedia.org › wiki › Oxidation_state
Oksidacijsko stanje - Wikipedia
klora se mijenja od 0 do -1: hlor je smanjen. Oksidacijski broj broma se mijenja od -1 do 0: brom se oksidira.
Je li Cl2 oksidirajući ili redukcijski agens?
Cl2 dobija jedan elektron; smanjuje se sa Cl2 na 2 Cl−, tako da je Cl2 oksidaciono sredstvo.
Šta je oksidacija hlora?
Hlor je jedini element koji je promenio oksidaciono stanje. … NaCl atom hlora je reduciran u -1 oksidaciono stanje; atom hlora NaClO je oksidiran u stanje +1. Ova vrsta reakcije, u kojoj se jedna tvar i oksidira i reducira, naziva se reakcija disproporcionalnosti.
Da li je hlor redukcijski agens?
Hlor je oksidaciono sredstvo jer mu je potreban jedan elektron u svojoj valentnoj ljusci da bi zauzeo jedan prazan prostor. Klor je sposoban da uzme elektrone i od jodidnih i od bromidnih jona. … Dobri redukcioni agensi su i metalni hidridi, kao što su NaH, CaH2 i LiAlH4, koji formalnosadrže H- jon.
Kako prepoznati što je oksidirano ili reducirano?
Oksidacijski brojevi predstavljaju potencijalni naboj atoma u njegovom jonskom stanju. Ako se oksidacijski broj atoma smanji u reakciji, on se smanjuje. Ako se oksidacijski broj atoma poveća, on se oksidira.
