History. Termohemija počiva na dvije generalizacije. Izraženo modernim terminima, oni su sljedeći: Lavoisierov i Laplaceov zakon (1780): Promjena energije koja prati bilo koju transformaciju jednaka je i suprotna energetskoj promjeni koja prati obrnuti proces.
Koja su dva zakona termohemije?
Postoje dva zakona termohemije: Lavoisiter-Laplaceov zakon i Hessov zakon konstantnog zbrajanja toplote.
Da li je Hessov zakon termohemija?
Njegov najpoznatiji rad, koji je objavljen 1840. godine, uključivao je njegov zakon o termohemiji. Hessov zakon je zbog toga što je entalpija funkcija stanja, što nam omogućava da izračunamo ukupnu promjenu entalpije jednostavnim sumiranjem promjena za svaki korak na putu, sve dok se ne formira proizvod.
Šta su termohemijski zakoni?
Određeni zakoni ili pravila važe kada se koriste termohemijske jednačine: ΔH je direktno proporcionalan količini supstance koja reaguje ili nastaje reakcijom. Entalpija je direktno proporcionalna masi. Stoga, ako udvostručite koeficijente u jednačini, tada se vrijednost ΔH množi sa dva.
Šta je koncept termohemije?
Termohemija je definisana kao grana termodinamike koja se fokusira na promene koje se dešavaju tokom hemijskih reakcija.
