Dok objašnjavamo zašto CCl4 ne može biti hidroliziran, kažemo da atom ugljika nema nikakve d-orbitale i stoga molekula vode (usamljeni par elektrona O atoma) ne može formirati koordinatnu vezu sa ugljikom. Dakle, CCl4 se ne može hidrolizirati.
Zašto hidroliza CCl4 nije moguća?
CCl4 ne prolazi kroz hidrolizu zbog odsustva slobodnih d-orbitala. Ali u SiCl4 silicijum ima slobodne d-orbitale koje se mogu koristiti za hidrolizu. Stoga SiCl4 može biti podvrgnut hidrolizi.
Zašto CCl4 ne može biti hidrolizovan, ali NCl3 može?
U stvari, rastvorljivost ili čak hidroliza ccl4 nije olakšana u vodi zbog nepolariteta ccl4, dok je u slučaju NCl3 molekul polarni pa čak i usamljeni par dušika dalje pojačava polarizaciju što dovodi do hidrolize molekula. NCl3 hidroliziran zbog dostupnosti prazne D orbitale.
Zašto je CCl4 otporan na hidrolizu, a SiCl4 ne?
CCl4 ne prolazi kroz hidrolizu vodom jer je atom ugljika mali i zaštićen je većim atomima hlora . … U SiCl4,atom silicijuma je veći od atoma ugljenika i takođe ima dostupne 3d atomske orbitale za vezivanje, tako da je hidroliza moguća.
Zašto se NCl3 može hidrolizirati?
NCl3 se hidrolizuje, ali NF3 nije zato što ni F ni N nemaju slobodne orbitale (jer nema d-orbitala). Dok Cl u NCl3 ima slobodne d-orbitale za smještajelektroni se hidroliziraju.. Jednostavno jer hlor ima praznu d-orbitalu. Dakle, Ncl3 je hidrolizovan.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
